I – KHÁI NIỆM

Sự làm mòn kim loại là việc phá huỷ sắt kẽm kim loại hoặc hợp kim do công dụng của các chất trong môi trường xung quanh.

Bạn đang xem: Ăn mòn hóa học

Hệ quả: sắt kẽm kim loại bị oxi hoá thành ion dương

M → Mn+ + ne

II – CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI

Có 2 dạng ăn mòn sắt kẽm kim loại là bào mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học

1. Ăn mòn hoá học

VD – Thanh sắt trong xí nghiệp sản xuất sản xuất khí Cl2­

Fe + Cl2 → FeCl3

⇒ Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá – khử, trong những số ấy các electron của sắt kẽm kim loại được đưa trực kế tiếp các chất trong môi trường.

2. Ăn mòn điện hoá học

a. Có mang về bào mòn điện hóa

hiện tượng:

– Kim điện kế quay ⇒ chứng minh có dòng điện chạy qua.

– Thanh Zn bị mòn dần.

– bọt khí H2 thoát ra cả ngơi nghỉ thanh Cu.

*

Giải thích:

– Điện rất âm (anot); Zn bị bào mòn theo làm phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e

Ion Zn2+ đi vào dung dịch, những electron theo dây dẫn sang điện rất Cu.

– Điện rất dương (catot): ion H+ của dung dịch H2SO4 dấn electron trở thành nguyên tử H rồi thành phân tử H2 thoát ra.: 2H+ + 2e → H2↑

⇒ Ăn mòn năng lượng điện hoá là quá trình oxi hoá – khử, trong những số ấy kim các loại bị bào mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và khiến cho dòng electron vận động và di chuyển từ rất âm mang lại cực dương.

b. Ăn mòn điện hoá học kim loại tổng hợp sắt trong bầu không khí ẩm

VD: Sự bào mòn gang trong bầu không khí ẩm.

Xem thêm: Cung Cấp Sỉ Cột, Kẹp Tóc Giá Sỉ Ở Đâu, Kep Toc Gia Si, Cung Cấp Sỉ Cột, Kẹp, Cài Tóc

– Trong không khí ẩm, trên bề mặt của gang luôn có một nước rất mỏng manh đã hoà rã O2 với khí CO2 , sinh sản thành dung dịch hóa học điện li.

– Gang tất cả thành phần đó là Fe và C cùng tiếp xúc với hỗn hợp đó tạo nên vô số các pin nhỏ dại mà fe là anot với cacbon là catot.

Tại anot: fe → Fe2+ + 2e

Các electron được giải phóng chuyển dịch đến catot.

Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

Ion Fe2+ tung vào dung dịch chất điện li gồm hoà tan khí O2.Tại đây, ion Fe2+ liên tục bị oxi hoá, dưới tính năng của ion OH− tạo thành gỉ sắt bao gồm thành phần đa phần là Fe2O3.nH2O.

c. Điều kiện xảy ra sự ăm mòn điện hoá học

những điện cực phải khác nhau về phiên bản chất.

Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp hóa học hoá học

Các năng lượng điện cực buộc phải tiếp xúc thẳng hoặc gián tiếp qua dây dẫn.Các điện cực cùng tiếp xúc với một dung dịch hóa học điện li.

III, Các cách thức chống ăn mòn kim loại

1, Phương pháp đảm bảo bề mặt: sơn; mạ kim loại

2, phương thức điện hóa

3, cung cấp vật liệu không trở nên ăn mòn: hợp kim không bị ăn mòn

Bài tập pin năng lượng điện hóa tất cả lời giải

Bài 1: Tính thế điện cực chuẩn E0 của những cặp oxi hóa khử sau:

a. E0 (Cr3+/Cr), biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cr -Ni là +0,51V và E0 (Ni2+/Ni) = -0,23V.

b. E0 (Mn2+/Mn), biết suất điện động chuẩn của pin sạc điện hóa Cd -Mn là +0,79V và E0(Cd2+/Cd) = -0,40V.